Golongan VA (Antimon Pentaklorida (Sbcl5), Bismuth Pentafluoride (Bif5)) Dan Golongan VIA (Polonium Diklorida (Pocl2), Tellerium Diklorida (Tecl2))
GOLONGAN VA
Antimon pentaklorida (SbCl5)
Karakteristik
Antimon pentaklorida
adalah senyawa kimia dengan rumus SbCl5. Ini adalah minyak tak
berwarna, tetapi sampel khas kekuningan karena kotoran. Karena
kecenderungan untuk menghidrolisis asam klorida, SbCl5
adalah zat yang sangat korosif. Massa molar SbCl5 sebesar
299,02 g/mol. Mempunyai massa jenis sebesar 2.336 g/cm3,
titik leleh 2,8oC, titik didih leleh 176oC dan
terlarut dalam air, HCl dan kloroform.
Cara Isolasi
Pentaklorida Antimony
disiapkan dengan melewatkan gas klorin ke dalam lelehan triklorida
antimon:
SbCl3 + Cl2 → SbCl5
Keberadaan di alam
Antimony ditemukan di
alam dalam sejumlah mineral termasuk stibnit ( Sb2S3)
dan ulmanite (NiSbS). Antimony pentachloride, SbCl5 pertama kali
diperoleh oleh Rose oleh serikat langsung dari unsur-unsur, bubuk
antimon menggabungkan secara spontan dengan klorin, dengan lampu
pijar. Tidak ada antimon triklorida terbentuk. Hal ini biasanya
dibuat dengan menjenuhkan antimon triklorida cair dengan klorin, dan
distilasi pengurangan tekanan.
Kegunaan
Antimon
pentaklorida (SbCl5) digunakan dalam pewarnaan baja,
aluminium,
timah dan seng sebagai katalis dalam sintesis organik, khususnya di
farmasi
dan
karet.
Antimony pentaklorida
digunakan sebagai katalis polimerisasi dan untuk klorinasi senyawa
organik.
Bismuth Pentafluoride (BiF5)
Karakteristik
BiF5 adalah polimer dan
terdiri dari rantai linear sudut trans-dijembatani berbagi BiF6
oktahedra. Struktur ini sama seperti α-UF5 dan berbeda dengan
trifluorida bismut, BiF3, yang ionik dan mengadopsi struktur YCl3.
BfF5 mempunyai masa molar sebesar 303.97 g mol−1,
berbentuk putih panjang denga keadaan seperti kristal, titik leleh
sebesar 151.4 °C dan titik didih sebesar 230 °C.
Keberadaan di alam
Bismuth ditemukan dalam
bismutinit dan bismite Hal ini juga diproduksi sebagai produk
sampingan dari timah, tembaga, timah, molibdenum dan ekstraksi
tungsten. Bismuth Fluoride mempunyai kemurnian yang tinggi sehingga
sulit mencari keberadaannya di alam. karena Bi adalah kelompok 15
elemen. Ketika bergerak ke bawah kelompok, bilangan oksidadi +5
menjadi lebih stabil karena efek pasangan inert.
Jadi, itu tidak
membentuk pentahalides (kecuali BiF5) karena tidak stabil. Selain
itu, ukuran meningkat atom halogen dalam urutan F <Cl <Br <I.
Dengan demikian kekuatan Bi - Cl obligasi menurun membuat
pentaklorida dari Bismuth tidak stabil. Jadi, BiCl5 tidak ada.
Cara isolasi
BiF5 dapat dibuat Baru
dari mereaksikan BiF3 dengan F2 pada suhu 500°C.
BiF3 + F2 → BiF5
Atau dengan sebuah
sintesis alternatif menggunakan ClF3 sebagai agen fluorinating pada
suhu 350 ° C.
BiF3 + ClF3 → BiF5 +
ClF
Kegunaan
Bismut ( V ) Fluorida ( (
Bismuth Pentafluoride ) merupakan sumber air Bismuth larut yang
digunakan dalam aplikasi oksigen - sensitif, seperti produksi logam.
Senyawa Fluoride memiliki beragam aplikasi dalam teknologi saat ini
dan ilmu pengetahuan, dari penyulingan minyak dan etsa kimia organik
sintetis dan pembuatan obat-obatan Magnesium Fluorida. Bismut ( V )
Fluorida juga sering digunakan untuk paduan logam dan deposisi optik.
GOLONGAN VI A
Tellerium Diklorida (TeCl2)
Karakteristik
Karakteristik Fisik unsur
tellerium Diklorida mempunyai karakteristik berbentuk padatan tidak
beraturan atau bubuk, berwarna hitam, mempunyai kepadatan sebesar
3,26 g / cm3 dan bersifat beracun. Karakteristik kimia
dari unsur tellerium Diklorida yakni mempunyai kimia Titik lebur
2090 C, exact massa 271,779 g/mol, terurai dalam air,
entalpi penguapan 50.63 kj/mol, potensial ionisasi 9.009 v.
Keberadaan
di alam
Sebagai senyawa tellurida
dari emas (kalaverit), dan bergabung dengan logam lainnya, didapatkan
secara komersil dari lumpur anoda yang dihasilkan selama proses
pemurnian elektrolisis tembaga panas.
Isolasi
Cara mendapatkan Te dari
TeCl2 :
Deposisi anoda berisi
selenides dan tellurides dari logam mulia dalam senyawa dengan rumus
M2Se atau M2Te (M = Cu, Ag, Au). Pada suhu 500 ° C anoda lumpur
dipanggang dengan karbonat natrium di bawah udara. Ion logam
direduksi menjadi logam, sementara Telluride diubah menjadi tellurite
natrium.
M2Te + O2
+ Na2CO3 → Na2TeO3 + 2
M + CO2
Tellurites bisa kehabisan
campuran dengan air dan biasanya hadir sebagai hydrotellurites
HTeO3-dalam larutan. Selenites juga terbentuk selama
proses ini, tetapi mereka dapat dipisahkan dengan menambahkan asam
sulfat. Telurium hydrotellurites dioksida dikonversi menjadi larut
sementara selenites tinggal dalam larutan.
HTeO3-
+ OH- + H2SO4 → “TeO2”+
2 SO42− + 2 H2O
Kegunaan
Vulkanisir
karet
Peningkatan kuat dalam
refraksi optik pada penambahan selenides dan tellurides ke dalam
gelas yang digunakan dalam produksi serat kaca untuk telekomunikasi.
Polonium Diklorida (PoCl2)
Karakteristik
Karakteristik
Fisik dari Polonium Diklorida yakni memiliki massa relatif
sebesar 279,91 g mol -1 dan mempunyai
sistem Kristal autorombik sedangkan
karakteristik kimia mempunyai Kepadatan
6,50 g cm-3 dan Titik Lebur 355 °C.
Keberdaan
di alam
Umumnya
sebagai senyawa Tellurida dari emas (kalaverit), dan
bergabung dengan logam lainnya.
Isolasi
Dapat diperoleh baik oleh
halogenasi logam polonium atau dehalogenasi dari tetrakllorida
polonium, PoCl4. Metode untuk dehalogenating PoCl4
meliputi dekomposisi termal pada a suhu 300 °C, pengurangan dingin,
sedikit lembab PoCl4 oleh sulfur dioksida, dan pemanasan
PoCl 4 dalam aliran karbon monoksida atau hidrogen sulfida
pada 150 °C.
Kegunaan
Komponen utama dalam
sumbat peleburan, dan ditambahkan pada besi pelapis pada menara
pendingin.
Dalam campurannya dengan
bahan-bahan organik digunakan pada proses vulkanisasi karet sintesis.
EmoticonEmoticon